如圖所示，已知A元素的最低化合價為-3價，D元素和B元素可形成2種化合物．試回答下列問題（均用具體的元素符號回答）：
（1）寫出它們的元素符號：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：
 
；
（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；
（2）同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；
（3）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；
（4）同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（5）用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl；
點評：本題主要考查了元素周期律的相關內容，難度不大，解題關鍵在于根據(jù)元素周期表的結構確定元素種類．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式：SiO2
B、2-乙基丁烷：
C、次氯酸的電子式：
D、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
；
（2）哪一時間段的反應速率最小
 
，原因
 
；
（3）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
 
；
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
你認為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，
①正極上發(fā)生的電極反應：
 
；負極上發(fā)生的電極反應：
 
；
②若該電池工作一段時間后共轉移了1mol電子，試計算標準狀況下意產生氫氣的體積
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶
③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
⑤將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
⑥將足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
⑧將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
C、④⑤⑦D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是
 
．
A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到
 
時再點燃酒精燈．此步操作的目的是
 
．
（4）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
 
．
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲．寫出甲的電子式
 
．
（2）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素B的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關系是
 
（用離子符號表示），元素D的原子序數(shù)比元素C小8，寫出元素D的單質在CO2中燃燒的化學方程式
 
．
（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質與元素F的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
 
；
（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質的化學方程式
 
；
（3）寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A
 
，B
 
，C
 
；C處反應的離子方程式為
 
．
（2）寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
 
，A處反應的離子方程式為
 
；B處的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當?shù)味ㄖ罛點時，pH=7，溶液呈中性，下列關系式錯誤的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5

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