8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）微粒半徑比較：A-＞B+
（2）A與D能組成化合物A2D和A2D2．A2D的沸點(diǎn)比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；A2D2電子式
（3）已知：
Ⅰ.3Mg+N2=Mg3N2
Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
①C構(gòu)成的單質(zhì)能（填“能”或“不能”）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是Li3N、Li2O（填兩種即可）

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，則C為Be；D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；A、B同主族，B的原子序數(shù)小于Be，則B為L(zhǎng)i．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，則C為Be；D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；A、B同主族，B的原子序數(shù)小于Be，則B為L(zhǎng)i．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，微粒半徑比較：H-＞Li+，故答案為：＞；
（2）H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)比同主族中其他元素氫化物的沸點(diǎn)高，H2O2電子式 ，
故答案為：H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；；
（3）①C為Be，與Al的性質(zhì)相似，Be單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故答案為：能；
②B為L(zhǎng)i，在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是：Li3N、Li2O等，故答案為：Li3N、Li2O等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用，熟練元素周期表結(jié)構(gòu)與掌握元素周期律，側(cè)重考查相似分析推理與知識(shí)遷移運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀．
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為AlCl3溶液，理由是：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí)，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NH4Cl
（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈堿性（酸、堿、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，以試管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一溫度計(jì)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，用酒精燈給水浴加熱．該實(shí)驗(yàn)有一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是什么？難以控制苯蒸氣的大量外逸，你的改進(jìn)方案是在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用VSEPR 理論判斷：
物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀
NH4+1sp3三角錐形
NCl30sp3正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH-）=10-2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol烴完全燃燒時(shí)，生成89.6L CO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L H2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3-C≡C-CH3
C．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

（1）反應(yīng)①、⑥和⑦屬于取代反應(yīng)．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B，C．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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