Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• B、應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變
• C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
• D、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；
B．反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是需要在高溫條件下發(fā)生，故A錯誤；
B．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變，故B正確；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)吸熱與放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)．