在鹽酸與鐵的反應(yīng)中，鹽酸（　�。�
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、不是氧化劑也不是還原劑
D、既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：鹽酸與鐵發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，以此解答．
解答： 解：鹽酸與鐵發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)中H元素化合價由+1價降低到0價，Cl元素化合價不變，則HCl為氧化劑．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及氧化性比較的考查，把握基本概念及同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時得電子能力的差別為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食品放在冰箱中貯藏
B、雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C、試管中進行鎂和水反應(yīng)時，稍微加熱
D、鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、的名稱是2，3-二甲基己烷
B、阿司匹林的鍵線式是
C、反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，理論上該反的原子利用率為100%
D、有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
A、在M點，兩者恰好反應(yīng)完全
B、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
C、滴定前，酸中c（H+）等于堿中c（OH-）
D、在N點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的描述，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)停止
B、正、逆反應(yīng)速率都為零
C、各物質(zhì)濃度不再改變
D、反應(yīng)物的濃度為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A、HF、HCl、BaSO4
B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
B、 和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
C、天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷
D、分子式為C4H10O的物質(zhì)，可能屬于醇類或醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
C、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
D、醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②隨著反應(yīng)溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
、
 
．
③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
若生成1mol Y，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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