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13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．元素電負性越大的原子，吸引電子能力越強
C．非極性鍵可以存在于化合物中
D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的高

分析 A．一般情況下中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子；
B．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
C．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
D．共價化合物為原子晶體時熔點較高．

解答 解：A．SO2存在孤電子對為極性分子，SO3中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，故A錯誤；
B．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故B正確；
C．過氧化氫中存在氧元素和氫元素形成的極性共價鍵，也存在氧元素和氧元素形成的非極性共價鍵，故C正確；
D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅為原子晶體，其熔點大于NaCl的熔點（離子晶體），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子極性的判斷，電負性，原子晶體的性質等，題目考查知識點較多，但是較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學，下列物質中不屬于餐飲中所涉及的化學物質的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機物稱為醇
B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強
D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（　　）
A．硫酸鈉固體B．硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH1（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4•yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它們是同分異構體．錯誤（判斷對錯）

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