Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3克A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6克， 堿石灰增重4.4克�；卮鹣铝袉栴}：(要有計算過程)

（1）3克A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

【答案】（1）n(H)=0.4moL n(C)=0.15moL （2）C3H8O

【解析】試題分析：（1）濃硫酸增重3.6g為水的質量，n（H2O）=0.2mol，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量，n（CO2）=0.1mol，4.48L氧氣的物質的量=0.2mol，氧氣的質量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的質量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=0.05mol，故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，答：3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.4mol、0.15mol

（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）="2×0.1" mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1， A的最簡式為C3H8O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，A的分子式為C3H8O，答：A的分子式為C3H8O。