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碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是（　�。�
A、用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘
B、足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；
C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；
D．根據轉化關系2IO3-～I2～10e-計算判斷．
解答： 解：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A錯誤；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故C正確；
D．根據轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化性強弱比較及應用，難度中等，根據轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是     （　�。�
A、鋅棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應
C、正極反應為Cu-2e-=Cu2+
D、電流從鋅棒經外電路流向銅棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到：

回答下列問題：
（1）H中含有的官能團的名稱是
 
．反應③的反應類型是
 
；
（2）寫出反應⑥的化學方程式
 
；
（3）C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名）
 
；C4H8Cl2的結構簡式是
 
；
（4）衣康酸有多種同分異構體，其中有一種核磁共振氫譜有5個峰．寫出其結構簡式
 
；
（5）下列關于H的說法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu（OH）2反應
d.1mol H完全燃燒消耗5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、樣品中Fe元素的質量為1.12 g
C、樣品中CuO的質量為4.0 g
D、V=448

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用作調制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精．M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應．測得M的摩爾質量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）．G的結構簡式為
 
．
（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

①化合物E中的含氧官能團有
 
（填名稱）．
②E→F的反應類型是
 
，F(xiàn)→G的化學方程式為
 
．
③符合下列條件的F的同分異構體有
 
種，其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的
銀的物質的量之比為1：4的是
 
（寫結構簡式）；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1：1：1：1：2：2的是
 
（寫結構簡式）．
Ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
Ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，消耗5mol H2；
Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉化為CO2逸出．（化學式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）某天然堿的化學式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
；
②酚酞由紅色變無色的過程中，溶液中的離子之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
③該天然堿化學式中x=
 
；
（2）某學習小組在實驗室中制備Na2CO3，假設產品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質，設計實驗方案進行檢驗，完成表格．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實驗步驟結果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
．		若有白色沉淀生成，說明產品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2．		若
 
，說明產品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為
 
；硫化亞鐵處加水的目的是
 
．
（2）實驗目的：探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況），由上述實驗事實可知：
①固體M中一定有的物質是
 
（填化學式） 其中一種物質的質量可以確定為
 
g（用代數(shù)式表示）．
②C裝置的作用是
 
，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現(xiàn)象是
 
．通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

a．M中有未反應的鐵和硫
b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應生成的氣體
d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A有如圖的轉化關系：

（l）物質C的分子式為
 
．物質A的結構簡式為
 
，⑥的反應類型為
 
，H中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）D的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（3）寫出E-F的化學反應方程式
 
．
（4）G的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有三個取代基，含有碳碳雙鍵．
②能發(fā)生銀鏡反應，遇氯化鐵溶液顯紫色．G共有
 
種同分異構體（不考慮立體異構），寫出其中一種的結構簡式
 
．

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