Question

常溫下H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值減小，同時(shí)使c（S^2-）減小，可采取的措施是（　�。�

• A、加入適量水
• B、加入適量NaOH固體
• C、通入適量的Cl₂
• D、加入適量的CuSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的pH和c（S^2-）減小，應(yīng)該使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的硫離子和其它離子反應(yīng)生成氣體或沉淀，溶液中氫離子濃度增大，以此解答該題．

解答： 解：A．加入適量水能促進(jìn)水的電離，但導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，溶液的pH值增大，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．通入適量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)H₂S+Cl₂=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時(shí)c（S^2-）減小，故C正確；
D．氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，弱酸變成強(qiáng)酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中參加反應(yīng)的離子來確定離子濃度變化，題目難度不大．