Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁和C（s）+

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  O₂（g）=CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂
• C、101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol
• D、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）；△H=+57.4 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)物能量低；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
B、從碳的燃燒程度來確定放出熱量的多少，從而得出△H的大小；
C、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量來分析判斷；
D、注意中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值．

解答： 解：A、石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）是碳的完全燃燒，放出的熱量比碳不完全燃燒時(shí)要多，而反應(yīng)放熱，△H為負(fù)值，放出的熱量越多，△H越小，故△H₁＜△H₂，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故C正確；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，放熱反應(yīng)的△H應(yīng)為負(fù)值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷和燃燒熱的概念，并考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大．