Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)的銅鋅原電池如右圖所示，則下列說法正確的是

A．因?yàn)殇\與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，所以該裝置無法工作

B．電池反應(yīng)為：Zn²⁺+Cu＝Zn +Cu²⁺

C．鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

D．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬，或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中。鋅的金屬性強(qiáng)于銅。因此根據(jù)裝置可知，該裝置是原電池，可以工作，A不正確；B、鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，所以電池反應(yīng)為Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu，B不正確；C、原電池中負(fù)極失去電子，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極。因此溶液中的陽離子向正極移動，則陰離子向負(fù)極移動，所以鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液，C正確；D、在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷與應(yīng)用