(1)、、、H+、H2，它們所表示的是___________；包含的元素有___________；原子有___________。

(2)金剛石和石墨互為___________，其證明事實(shí)是______________________，金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因是 _________________________________。

(3)用電弧法使石墨蒸發(fā)，獲得較多的產(chǎn)物是籠狀結(jié)構(gòu)的相對(duì)分子質(zhì)量為720和840的兩種分子，這兩種物質(zhì)的分子式是___________和___________，它們和金剛石的相互關(guān)系是___________。相對(duì)分子質(zhì)量為720的分子可與金屬鉀形成一種超導(dǎo)化合物，該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為837，則此超導(dǎo)材料(化學(xué)式)為___________。

解析:本題的考查點(diǎn)是同位素、同素異形體的識(shí)別與判斷。元素包括各種同位素的原子、離子、分子等粒子；同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體之間在一定的條件下也可互相轉(zhuǎn)化，它們和其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物是相同的，它們因結(jié)構(gòu)不同而物理性質(zhì)不同。

    由題所給兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，可求得兩種分子的化學(xué)式分別為C60和C70，超導(dǎo)材料化學(xué)式中K原子數(shù)的求得：=3，所以分子式為K3C60。

答案:(1)氫元素的五種不同粒子(或氕、氘、氚原子，氫離子，氫分子)  氫元素  三種同位素原子

(2)同素異形體  兩種單質(zhì)在純氧氣中燃燒產(chǎn)物都是CO2  晶體中原子排列方式不同

(3)C60  C70  同素異形體  K3C60

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　                

   　                      　　　　。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a      b（填>,= , <）

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H ＝______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省蓬街私立中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是              。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知:Ⅰ反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ

H2O的電子式是_______________.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。

(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.

②當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________________.

③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                        。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                        。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　                

    　                       　　　　。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

 

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