【題目】A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結構，則關于它們的敘述正確的是

A.原子序數(shù)：C>B>AB.離子半徑：B－<A＋C.C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑：A<B

【答案】C

【解析】

A＋、B－、C三種短周期元素的粒子具有相同的電子層結構，則C為稀有氣體，B為C同周期，A在C下一周期。

A. 原子序數(shù)：A＞C＞B，故A錯誤；

B. 離子半徑：B－＞A＋，故B錯誤；

C. 根據(jù)分析C是稀有氣體元素的原子，故C正確；

D. A比B多一個電子層，原子半徑：A＞B，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列做法的目的與反應速率有關的是

A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果過程中添加著色劑

C. 食鹽中添加碘酸鉀D. 制作糕點時加白糖

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【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。

（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“—”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）。己知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是__（填化學式（下同），C是___。請寫出下列反應的化學方程式：A與B__；B與C____。

（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系“→”表示能轉化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為___；請寫出Y→Z的反應化學方程式____。

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【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________；

②檢驗有Fe2+生成的方法是____________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42 -，該做法不合理，理由是____________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于含共價鍵的離子化合物的是

A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

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【題目】反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. AC的正反應為吸熱反應

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D. AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙酸的沸點比乙醇的高

B.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應

D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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【題目】下列關于藥物的說法不正確的是（ ）

A.包裝上印有“OTC”標識的為非處方藥

B.氫氧化鋁可作為治療胃酸藥的主要成分

C.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用

D.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用

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