下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中的信息，判斷下面敘述正確的是
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質與同濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L
D．R與T的氫化物熔沸點高低為H2R＞H2T
科目：高中化學 來源： 題型：
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、CO、SO
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
(1)HA是____________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是____________。
(2)HA的電離方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A.
B.
C．c(H
＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的產物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正確的是
A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負極反應
B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正極發(fā)生氧化反應
D．電解液肯定是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學反應屬于區(qū)域3的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應中失去3.01×1023個電子。
(1)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________；
(2)若有9.8 g H2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為________；
(3)本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是 ( )
| A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L |
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