Question

下列說(shuō)法完全正確的一組是（　�。�

	①	②
A	已知[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-[CuCl4]2-（綠）+4H2O，蒸發(fā)濃縮能使綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化	0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B	0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：  c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）	冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
C	為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化	升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D	常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中	要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑可以是Na2S或（NH4）2S

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類(lèi)的水解專題

分析：A、①當(dāng)減少水時(shí)平衡正移；②混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液顯堿性；
B、①根據(jù)物料守恒分析；②冰醋酸中逐滴加水醋酸的電離度一直增大；
C、①KMnO₄能與HCl反應(yīng)；②升高溫度，反應(yīng)物分子吸收能量，能增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；
D、①醋酸鈉溶液顯堿性，溶液中有水解生成的醋酸分子； ②FeCl₂溶液與S^2-反應(yīng)生成FeS沉淀．

解答： 解：A、①當(dāng)減少水時(shí)平衡正移，[CuCl₄]^2-的濃度增大，溶液有藍(lán)色轉(zhuǎn)化為綠色，所以①錯(cuò)誤；②混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，其濃度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液顯堿性，混合溶液中離子濃度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），所以②正確；故A不選；
B、①根據(jù)物料守恒可知，Na₂S中n（Na）=2n（S），所以0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，所以①錯(cuò)誤；②冰醋酸中逐滴加水醋酸的電離度一直增大，而溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小，所以②錯(cuò)誤；故B不選；
C、①KMnO₄能與HCl反應(yīng)，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，所以①錯(cuò)誤；②升高溫度，反應(yīng)物分子吸收能量，能增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，所以②正確，故C不選；
D、①醋酸鈉溶液顯堿性，溶液中有水解生成的醋酸分子，即常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中，所以①正確； ②FeCl₂溶液與S^2-反應(yīng)生成FeS沉淀，要制得較純的FeS沉淀，在FeCl₂溶液中加入的試劑可以是Na₂S或（NH₄）₂S，所以②正確，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)、混合溶液中離子濃度的比較、鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用、沉淀的生成等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，需要學(xué)生有較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．