Question

肼（N₂H₄）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達(dá)113℃，燃燒熱為642 kJ·mol^－1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．肼沸點高達(dá)l13℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1

D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e－=4OH－

Answer 1

B

正確答案：B
A、不正確，肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．正確，肼沸點高達(dá)l13℃，分子間作用力大，可推測肼分子間能形成氫鍵
C．不正確，肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（l）；△H = －642 kJ·mol^－1
D．不正確，肼-氧氣燃料電池，正極的電極反應(yīng)為：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－