Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是______，第②步加入的試劑化學(xué)式為______．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為______，相關(guān)的化學(xué)方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響______，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響______．

Answer 1

解：（1）粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，故答案為：溶解；BaCl₂；
（2）最后加入試劑是碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClBaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作是將沉淀和溶液分離的方法，所需玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面價，否則溶液中過量的鋇離子無法除去，不能先加鹽酸再過濾，如果這樣會將產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣溶于鹽酸中，影響氯化鈉的純度，故答案為：有影響；有影響．
分析：（1）根據(jù)粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）根據(jù)過濾實驗所需的儀器來回答；
（4）碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面價，否則溶液中過量的鋇離子無法除去，加入試劑產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣均會溶于鹽酸中，不能先加鹽酸再過濾．
點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．