Question

（1） 有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                  。

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

        ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

        ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

        ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

（4） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________                      ；

 （5）  某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;現(xiàn)有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：

① 溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：                        

      ② 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是          0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

Answer 1

考點：金屬活動性的比較、難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、原電池原理、多元酸的電離。