在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：
分析：離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，
A．碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．使甲基橙溶液呈紅色的溶液呈酸性，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化還原性離子；
C．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈強堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的就能共存；
D．水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應(yīng)，和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙溶液呈紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和鐵離子而不能共存，故B錯誤；
C．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈強堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液溶液呈酸性或堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，ClO-、H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是D，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低              b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e．Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于
 
晶體．打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2L氮氣含氮分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“環(huán)境保護，以人為本”．新調(diào)整的北京空氣質(zhì)量指標中指出，影響北京空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（　　）
A、CO2、N2、O2
B、SO2、NO2、可吸入顆粒物
C、CO2、O2、SO2
D、NO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是（　�。�
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氯化鈣溶液與CO2的反應(yīng)：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應(yīng)：H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液的性質(zhì)對比不正確的是（　�。�
Fe（OH）3膠體CuSO4溶液
A分散質(zhì)粒子直徑大于100nm（10-7m）小于1nm（10-9m）
B外觀介穩(wěn)體系，均一透明穩(wěn)定體系，均一透明
C能否透過濾紙可以可以
D激光筆照射可看到光亮“通路”光可透過，但不形成光亮“通路”
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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