Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   4.48LN₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   含10.6g溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陽離子總數(shù)大于0.2N_A
4. D.
   12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

C
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合溶液中含有水的電離平衡計算分析；
D、依據(jù)濃硫酸隨著反應進行濃度減小變?yōu)橄×蛩釙r不再和銅反應分析判斷．
解答：A、4g重水（D₂O）物質(zhì)的量為=0.2mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.2mol×（1×2+8）×N_A=2N_A，故A錯誤；
B、溫度和壓強不知，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、10.6g溶質(zhì)Na₂CO₃物質(zhì)的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，溶液中含有水的電離平衡，含有氫離子，所以陽離子總數(shù)大于0.2N_A，故C正確；
D、12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，與銅反應時，隨反應進行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應，故轉(zhuǎn)移要電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，溶液中水的電離平衡，關鍵是濃硫酸隨反應進行變?yōu)橄×蛩釙r不與銅反應．