工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，逆反應(yīng)速率不變
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量減小
D、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．如濃度不變，則反應(yīng)速率不變；
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：A．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．如通入惰性氣體，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減小，故C正確；
D．形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放出的熱量減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與金屬腐蝕有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C、將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D、輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、大米富含淀粉
B、人體必需的微量元素就是維生素
C、加碘食鹽含有碘酸鉀
D、人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）的化學(xué)方程式
 

（2）寫出用Fecl3溶液作為銅制電路板的“腐蝕液”的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）寫出硫酸鋁溶液中滴過量氨水的離子方程式
 

（5）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式
 

（6）硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱
 

（7）寫出向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-．加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是（　　）
A、CH3COONa
B、NaCl
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                  
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變         
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
若測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖乙所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B、原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜
C、同一原子中，2p能級(jí)比3p能級(jí)的軌道數(shù)少
D、3d軌道能量小于4s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，試寫出化學(xué)方程式為
 

（2）一定量的Fe和一定量的HNO3反應(yīng)后，經(jīng)檢測產(chǎn)物主要有Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，請(qǐng)結(jié)合以上探究，運(yùn)用電子守恒和氮原子守恒寫出兩個(gè)等量關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向如圖容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，增加砝碼，A的轉(zhuǎn)化率增大，則m+n
 
p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若m=p，A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為
 
態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的質(zhì)量絕熱容器
 
（填“＞”、“＜”“=”）
傳熱容器．

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