Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B、Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、明礬溶于水產生Al（OH）₃膠體：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．離子方程式中，氯化氫應該寫成離子形式，不能保留分子式；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該離子方程式兩邊氧元素質量不守恒；
C．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子部分反應，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．鋁離子的水解為可逆反應，反應生成的是氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應制Cl₂，濃鹽酸中的氯化氫應該拆開，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．Na₂O₂溶于水產生O₂，離子方程式兩邊必須滿足質量守恒定律，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．NaOH完全反應，反應生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．明礬溶于水產生Al（OH）₃膠體，鋁離子的水解為可逆反應，反應生成的是氫氧化鋁膠體，不能用沉淀符號，正確的離子方程式為，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；選項D為易錯點，注意鋁離子的水解反應為可逆反應，生成的是氫氧化鋁膠體．