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【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

【答案】A

【解析】A、加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進水的電離，因此水電離出的c(H＋)×c(OH－)：a<b，故A正確；B、HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1，根據圖像，HX中c(H＋)<0.1mol·L－1，屬于弱酸，HY起始pH=1，說明HY是強酸，故B錯誤；C、電離平衡常數只受溫度的影響，a到b，溫度不變，電離平衡常數不變，即a=b，故C錯誤；D、HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進電離，c(X－)增大，HY屬于強酸，完全電離，c(Y－)不變，因此c(X－)/c(Y－)增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ）

A. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb

D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內氣體壓強保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內氣體密度保持不變

e.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是____ ，含有電子的物質的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為_____ ；

（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；

（4）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____；

（5）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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