下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇和乙醛具有還原性
B新生成的AgI濁液中滴入KCl溶液，震蕩有少量白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
D向包有Na2O2粉末的脫脂棉吹氣或滴水脫脂棉都會燃燒Na2O2與CO2或水的反應是放熱反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．灼燒變黑的熱銅生成氧化銅，加熱條件下與乙醇反應生成乙醛，可說明乙醇具有還原性；
B．如c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl），則生成沉淀；
C．鋁溶于稀硝酸；
D．脫脂棉都會燃燒，應達到著火點．
解答： 解：A．灼燒變黑的熱銅絲生成氧化銅，加熱條件下與乙醇反應生成乙醛，可說明乙醇具有還原性，乙醛也可被氧化，故A正確；
B．加入KCl溶液，如c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl），則生成沉淀，不能說明AgCl、AgI的溶度積大小，故B錯誤；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，但溶于稀硝酸，故C錯誤；
D．脫脂棉都會燃燒，應達到著火點，向包有Na2O2粉末的脫脂棉吹氣或滴水，說明反應放熱，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查較為綜合，涉及乙醇、乙醛的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鋁以及過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由如圖路線合成：

已知：
（1）1mol A完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是
 
；A→B的反應類型是
 
．
（2）C中的含氧官能團名稱是
 
．
（3）下列關于C、E的說法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物         b．都能發(fā)生消去反應
c．二者用NaHCO3溶液可以鑒別   d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應
（4）寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學方程式
 
．
（5）寫出由C生成高聚物P的化學方程式
 
．
（6）由E→F的另外兩種產(chǎn)物是
 

（7）寫出滿足下列條件的C的結構簡式是
 
．
①與濃溴水作用有白色沉淀生成
②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應
③屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學式）；依據(jù)所學關于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：
步驟1：按如圖1裝儀器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（過量）和1.41g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解．
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為
 
．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為
 
．若該反應過于激烈，可采取的一種措施為
 
．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是
 
．
（4）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下．其中屬于紅外光譜的譜圖（如圖2）
 
（填字母）．

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）生成沉淀乙的離子方程式是
 
．
（4）寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　  ②12C和 14C　   ③
 
40
19
K和
 
40
20
Ca   ④甲烷與丙烷

⑤異戊烷（）和新戊烷（）
⑥和
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
（1）互為同位素的是
 
；         
（2）互為同分異構體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；         
（4）為同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/（s）020406080100
c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
（1）表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
 
．
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=
 
，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
 
．
A．N2O4的轉化率越高                  
B．N2O4的體積分數(shù)越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大          
D．正反應進行的程度越大
（5）該反應進行至100s以后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2
 
．
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2
 

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3
 

（2）寫出下列各種有機物的結構簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 
．

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