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下列關于晶體結構和性質的敘述中，錯誤的是

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中一定存在共價鍵

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．離子晶體在固態(tài)時不導電，在熔化狀態(tài)下能導電

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可推知M的相對原子質量為(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　              D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是

 A．負極發(fā)生還原反應

B．正極反應為 Cu－2e－===Cu2＋

C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．反應一段時間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜

C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數少

D．3d軌道能量小于4s

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅         B．食鹽             C．干冰         D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現象

結論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

（1）甲同學的實驗目的是__________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是___________________________________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________
_____________；應該測定的實驗數據是_____________________________。

實驗二：某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片純度、質量、表面積均相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中。

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中______________________，實驗b中________________________，則說明

原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是  

A．常溫常壓下，48gO3與O2混合氣體中含氧原子數為3NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA   

C．11.2L氧氣中所含有的原子數為NA

D．標準狀況下，22.4 LC6H14中所含碳原子數分子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。

             

（1）寫出下列物質的化學式；乙              ；B                 。

 （2）寫出③反應的化學方程式                                  。

      現象為                                                    。

  （3）寫出②反應的離子方程式：                                  。

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