Question

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W(wǎng)²⁺
• D． 原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

Answer 1

分析 W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Y處于同一周期，為金屬元素，W形成+2價(jià)離子，X處于IIA族，Y形成+1價(jià)離子，Y處于IA族；X、Z處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，X形成-2價(jià)離子，X處于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Y處于同一周期，為金屬元素，W形成+2價(jià)離子，X處于IIA族，Y形成+1價(jià)離子，Y處于IA族；X、Z處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，X形成-2價(jià)離子，X處于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z，
A．同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，則電負(fù)性：Z＞X＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素的電離能大于金屬元素，同周期金屬元素，第IIA的電離能大于第IA族，第VIIA的電離能大于第VIA族，則電離能：Z＞X＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z，W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺＞W(wǎng)²⁺，故C正確；
D．由以上分析可知原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．