甲元素是第3周期p區(qū)元素,其最低化合價(jià)為-1價(jià);乙元素是第4周期d區(qū)元素,其最高化合價(jià)為+4價(jià),填寫下表:

元素

價(jià)電子排布

周期

金屬或非金屬

 

 

 

 

 

 

 

 

解析:根據(jù)題意,甲元素處于周期表p區(qū),為主族元素,其最低化合價(jià)為-1價(jià),則它的價(jià)電子排布為3s23p5,所以甲為第3周期ⅦA族的非金屬元素;乙元素處于第4周期d區(qū),其最高化合價(jià)為+4價(jià),所以它的價(jià)電子排布為3d24s2,是ⅣB族的金屬元素。

答案:

元素

價(jià)電子排布

周期

金屬或非金屬

3s23p5

3

ⅦA

非金屬

3d24s2

4

ⅣB

金屬


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?岳陽(yáng)二模)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向,原子軌道呈
紡錘形
紡錘形

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖:該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
d
d
區(qū),價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

(6)檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量

(7)若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版) 人教版 題型:022

甲元素是第3周期p區(qū)元素,其最低化合價(jià)為-1價(jià);乙元素是第4周期d區(qū)元素,其最高化合價(jià)為+4價(jià),填寫下表:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲元素是第3周期p區(qū)元素,其最低化合價(jià)為-1價(jià);乙元素是第4周期d區(qū)元素,其最高化合價(jià)為+4價(jià),填寫下表:

元素

價(jià)電子排布

周期

金屬或非金屬

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知甲元素是第3周期p區(qū)元素,其最低氧化值為-1,乙元素是第4周期d區(qū)元素,其最高氧化值為+4,試填下表:

元素

價(jià)電子構(gòu)型

金屬或非金屬

電負(fù)性相對(duì)高低

 

 

 

 

 

 

 

 

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