甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低化合價(jià)為-1價(jià)；乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高化合價(jià)為+4價(jià)，填寫下表：

元素

價(jià)電子排布

周期

族

金屬或非金屬

甲

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

解析：根據(jù)題意，甲元素處于周期表p區(qū)，為主族元素，其最低化合價(jià)為－1價(jià)，則它的價(jià)電子排布為3s23p5，所以甲為第3周期ⅦA族的非金屬元素；乙元素處于第4周期d區(qū)，其最高化合價(jià)為＋4價(jià)，所以它的價(jià)電子排布為3d24s2，是ⅣB族的金屬元素。

答案：

元素

價(jià)電子排布

周期

族

金屬或非金屬

甲

3s23p5

3

ⅦA

非金屬

乙

3d24s2

4

ⅣB

金屬


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版) 人教版 題型：022

甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低化合價(jià)為－1價(jià)；乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高化合價(jià)為＋4價(jià)，填寫下表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低化合價(jià)為-1價(jià)；乙元素是第4周期d區(qū)元素,其最高化合價(jià)為+4價(jià)，填寫下表：

元素

價(jià)電子排布

周期

族

金屬或非金屬

甲

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低氧化值為-1，乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高氧化值為+4，試填下表：

元素

價(jià)電子構(gòu)型

族

金屬或非金屬

電負(fù)性相對高低

甲

 

 

 

 

乙

 

 

 

 

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