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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，先有白色沉淀，后沉淀消失
B．CCl4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結構
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結構相同，則金屬性R＞M
D．標準狀況下，11.2 LN2和O2的混合氣所含原子總數約為6.02×1023

分析 A．BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應；
B．NH3分子中H原子最外層為2電子結構；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結構相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族；
D．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則分子數、原子數可求．

解答 解：A．因為鹽酸酸性比亞硫酸強，所以BaCl2溶液中通入SO2氣體不會生成亞硫酸鋇和氯化氫，故A錯誤；
B．CCl4分子中各原子最外層均滿足8電子結構，而NH3分子中H原子最外層為2電子結構，故B錯誤；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結構相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族，則金屬性R＜M，故C錯誤；
D．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則分子數為：3.01×1023，又因為是雙原子分子，則原子數為：6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質之間的反應判斷，原子結構和離子結構，物質的量的求算等，難度不大，抓住基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
②淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原性糖
③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養(yǎng)素
④用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物．
A．①②③B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖1-4是各個原子的性質和原子序數（1～20）的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、中子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖3中原子序數8、9和圖4中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值．

（1）圖1～圖4的縱軸分別代表質子數、中子數、最高正價、得電子相對能力．
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價含氧酸的產量是衡量一個國家化工實力的標志．它們的原子序數存在如下關系：a+b=c，$\frac{b+d}{2}$=c，$\frac{e+c}{2}$=d，請根據提供的信息，回答下列問題：
①圖5是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置．

②寫出銅與上述某一元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O（任寫一個即可）．
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，其相應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；若X、Y、Z、W均為化合物，其相應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO（任寫一個，合理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，一定量的水中，Ca（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），當向混合物中加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是（　　）
A．Ca2+數目減少B．Ca2+濃度增大
C．溶液的pH增大D．Ca（OH）2固體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物質C反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A--J是中學化學常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點化合物，D是一種紅棕色的固體，G是白色沉淀，J為紅褐色沉淀，H的焰色反應呈黃色．請回答下列問題：

（1）A物質的名稱為氧化鋁，向H的溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生的現(xiàn)象是產生白色沉淀；反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．H和I溶液相混合反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（2）G→J的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）若D與稀鹽酸恰好反應，則反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有D．
（3）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結構；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：，
（4）寫出D與乙醇反應生成酯的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．元素金屬性：Al＜Mg＜NaB．元素非金屬性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問題：

（1）d3+的未成對電子數為5 個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式；
（4）ea3分子的電子式是，其分子的空間構型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp3．

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