Question

某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、電極I發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同
• C、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電子方向從負(fù)極流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，
A．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu ²⁺+2e^-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu ²⁺+2e^-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；
C、電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．