6．把150mL98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）與600mL的水混合成密度為1.225g/cm3的稀H2SO4，求該稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

分析 98%的濃H2SO4質(zhì)量=150mL×1.84g/mL=276g，水的質(zhì)量=600g，濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=276g×98%=270.48g
濃硫酸中n（H2SO4）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸體積=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，據(jù)此計算稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度．

解答 解：98%的濃H2SO4質(zhì)量=150mL×1.84g/mL=276g，水的質(zhì)量=600g，濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=276g×98%=270.48g，濃硫酸中n（H2SO4）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸體積=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{270.48g}{276g+600g}$×100%=31%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{2.76mol}{0.715L}$=3.86mol/L，
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.86mol/L．

點評 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意利用密度計算稀硫酸體積，稀硫酸體積不等于濃硫酸體積與水體積之和，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L Na2S溶液中，微粒間關(guān)系正確的是（　�。�
A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機化學(xué)和無機化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．利用硼精礦（主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1：

已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
（1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等（寫一種）．
（2）操作1為過濾，濾渣主要成分為Fe（OH）3．
（3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②提供堿性溶液抑制NaBO2水解．
（4）氫化鎂（MgH2）中H元素的化合價為-1；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為：12MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO．
（5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．
（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（　�。�
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．在平衡移動時正反應(yīng)速率先減小后增大
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反應(yīng)，1mol N2 和3mol H2 放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣，所以放出熱量一定小于92.0 kJ；若升高溫度，上述反應(yīng)中△H不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知：分別破壞1molN-H鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol N≡N鍵需要吸收的能量為946 kJ/mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)．半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（L•min），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{100}{3}$．
（4）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個外界條件時使反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示．

上述圖象中，只改變溫度的為Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強的為Ⅲ，只改變催化劑的為Ⅱ．
（5）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，當(dāng)pH=6時，開始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極附近的pH降低
B．當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C．負(fù)極反應(yīng)為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，可簡寫為   ．
（1）M中所含官能團名稱為碳碳雙鍵，下列關(guān)于M的說法正確的是AD．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B．能與水任意比互溶
C．能作為海水中提碘的萃取劑         D．能使溴水顏色褪去
現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（2）W的分子式為C8H8；W的一氯代物有2種；W的同分異構(gòu)體中，有一種屬于芳香烴，且能發(fā)生聚合反應(yīng)，該芳香烴聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知：， 的名稱是1，3-丁二烯，寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）有機物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3
B．H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2
C．CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3
D．CH≡CH、CH2=

（5）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．硫酸銅溶液中加入足量鋁粉，充分振蕩溶液顏色將由藍(lán)色變成無色，同時有紅色物質(zhì)析出
C．實現(xiàn)SO2→S的變化需要氧化劑才能實現(xiàn)
D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷
B．甲苯硝化生成對硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛
C．苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案