根據(jù)下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑
B、CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C、濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕
考點：鹽類水解的應用,金屬的電化學腐蝕與防護,硝酸的化學性質,二氧化硫的污染及治理,濃硫酸的性質
專題：化學應用
分析：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質作用的氫氧化鋁膠體；
B、氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到脫硫作用；
C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行；
D、銅和鐵在電解質溶液中形成原電池，鐵做負極失電子被腐蝕．
解答： 解：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質作用的氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮雜質，故A正確；
B、氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到鈣基固硫的作用，能起到脫硫作用，故B正確；
C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，故C正確；
D、銅和鐵在電解質溶液中形成原電池，鐵做負極失電子加快船體腐蝕，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解應用，鈣基固硫原理，鈍化現(xiàn)象和原電池原理的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成和結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（　�。�
A、10種B、20種
C、30種D、40種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、HCl溶液
C、NaCl溶液
D、稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，若水溶液中由水電離產生的c（OH-）為1×10-11，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、檢驗氯化亞鐵溶液是否變質：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應．
①A的化學式
 
、B的俗名
 
；
②反應II的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅱ的離子方程式是
 
；
②反應Ⅲ的離子方程式是
 
；
③檢驗B中陽離子的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
B、為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的回收利用技術
C、當今社會用量最大的合金是鎂鋁合金
D、工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂

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