Question

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO₃雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測(cè)定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO₂和H₂O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH 3.8～3.9(滴定時(shí)NaHCO₃也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測(cè)定值通常以Na₂CO₃%和Na₂O%表示。

主要實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準(zhǔn)確移取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，測(cè)其總堿度。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時(shí)，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？

________________________________________________________________________。

(2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有

____________________________________________________________。

(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是

________________________________________________________________________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小對(duì)該試樣總堿度的測(cè)定值有何影響？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)固體樣品雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時(shí)盡量把固體混合均勻，且取量多一些時(shí)，誤差小，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確

(2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、滴定管夾

(3)甲基橙

(4)若試樣中含NaHCO₃的量較少，則試樣總堿度的測(cè)定值就相對(duì)較大；若試樣中NaHCO₃的含量較多，則試樣的總堿度的測(cè)定值較小

【解析】

試題分析：該題利用中和滴定原理，測(cè)定工業(yè)純堿的總堿度，首先應(yīng)弄清題給信息①pH為3.8～3.9時(shí)的生成物是什么，即不剩余NaHCO₃，生成NaCl、CO₂和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因?yàn)榉磻?yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl(若滴入酚酞，則在此時(shí)紅色褪去，若混有NaHCO₃，就有較大誤差)；第二步反應(yīng)為NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O。由于溶有CO₂，溶液的pH在3.8～3.9之間，甲基橙由黃色變橙色pH為4.4，比較接近，故選甲基橙較好。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器和指示劑的選擇以及實(shí)驗(yàn)誤差分析

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。