10．下列關于平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．增大反應物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強，平衡常數(shù)K增大
C．加入負催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

分析 化學平衡常數(shù)是用生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，化學平衡常數(shù)的大小只受溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強、催化劑無關，升高溫度，平衡向吸熱反應向移動，則平衡常數(shù)增大，
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的含義，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的含義，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是有尾氣處理措施，乙裝置的優(yōu)點是銅絲抽出反應停止，節(jié)省藥品或控制反應的進行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內外壓強，A中氣壓不會急劇減小．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫出丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實驗現(xiàn)象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應．隨著溫度的升高，有白霧產生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應生成BaSO3
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應結束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進行滴定，到達滴定終點時發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�
A．正逆反應速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時c（D） 不變
D．C的體積分數(shù)不再變化說明再次達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下，有關物質性質如表．
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（2）反應結束后的操作包括：a停止通N2  b熄滅酒精燈  c冷卻至室溫．正確的順序為bca（填序號）．選擇這種順序的理由是防止倒吸或避免生成的產物在受熱情況下與氧氣反應（二者任寫其一均給分）；欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
B．化學反應速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L
C．化學反應達到平衡狀態(tài)，反應停止
D．化學反應速率是定量描述化學反應快慢的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②均是放熱反應
B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率
D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　�。�
A．423.3B．352C．920D．176

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