12．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解時(shí)，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．溶液中OH-逐漸向b極移動(dòng)
C．電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O

分析 由圖可知：該電池反應(yīng)時(shí)中電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CO32-+N2↑+3H2↑，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌O是陽(yáng)極，生成氫氣的電極是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答．

解答 解：A．該電池反應(yīng)時(shí)中，氫元素被還原，生成氫氣的電極b是陰極，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，根據(jù)A知，a是陽(yáng)極，所以氫氧根離子向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．陰a極是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O，故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽(yáng)極的關(guān)系來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑50°C時(shí)　　2Na2CO3•3H2O2（s）　開始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有AB．
A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
（6）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、取等量的白色粉末滴加等濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B．反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無(wú)法判斷是否含有AlCl3
D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　�。�
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d74s1
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
元素MnFe
電離能
（kJ?mol-1）		I1717 
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用過(guò)濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性
D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol•L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
⑥0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA．
A．②⑤⑧B．①④⑦C．②⑤⑥⑧D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．化學(xué)方程式中n＞e+f
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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