Question

加熱3.24 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質量不再變化時，剩下2.51 g固體。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

解析：加熱混合物時，由于碳酸氫鈉分解，產生的二氧化碳和水蒸氣從體系中排出，使反應混合物質量減少3.24 g-2.51 g=0.73 g，產生差量的有關物質是二氧化碳和水蒸氣。

有關反應和數據是：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑  Δm

 2×84                                               168-106

    x                                                    0.73 g

x=1.98 g

碳酸鈉的質量分數是：

w(Na₂CO₃)=×100%=×100%=38.9%

即混合物中碳酸鈉的質量分數為38.9%。

答案：38.9%