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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2﹣3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 ．
（2）步驟②應使用式滴定管．
（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象： ．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為 ．
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤： ．

【答案】
（1）淀粉溶液
（2）堿
（3）滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
（4）0.01mol/L
（5）步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
【解析】解：（1）溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去；所以答案是：淀粉溶液；（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；
所以答案是：堿；（3）碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
所以答案是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
4）根據反應Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
則有Cl2～2Na2S2O3
1 2
n 0.01molL﹣1×0.0200L
n=0.0001ml
c（Cl2）= =0.01mol/L；
所以答案是：0.01mol/L；（5）堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質的量偏多，所以實驗中的一處明顯錯誤為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，所以答案是：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。

（2）反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?(填字母)

（1）分離CCl4和H2O：_________;

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;

（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為__________________。

（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為____；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。

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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化

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【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):

請回答下列問題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據它們的性質，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C的化學式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質①熔融狀態(tài)的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質的是：___________；該狀態(tài)下能導電的是_____________；屬于非電解質的是_________________。（請用序號作答）

（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數填在方框內____；該反應的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數目：___________。

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