Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如右圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是_______（寫化學式）；

（3）Y和Z組成的化合物的化學式為_______；

（4）W的單質和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應，所得兩種產物的電子式分別為____________、___________；

（5）W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol 電子轉移時，共產生9 mol 氣體，寫出該反應的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】 三 VIA HClO4 SO2 SO3 4HClO4 (濃) == 2Cl2↑ + 7O2↑+ 2H2O

【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z應該位于第三周期，因此Z是S，結合元素在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl，據此解答。

（1）根據以上分析可知元素Z是S，原子序數(shù)是16，位于周期表中第三周期第VIA族；（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，水溶液酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4；（3）Y和Z組成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，化學式為SO2、SO3；（4）氯氣具有強氧化性，和氨氣反應生成氯化氫和氮氣，如果氨氣過量，則又生成氯化銨。所以所得兩種產物分別是氮氣和氯化銨，電子式分別為、；（5）W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液高氯酸不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，該氣體是氯氣，當有28mol電子轉移時生成氯氣是2mol，因此另一種氣體是7mol，根據化合價升降可判斷該氣體是氧氣，則該反應的化學方程式為4HClO4(濃)＝2Cl2↑+7O2↑+2H2O。