17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）
A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B．x=4
C．平衡時A的物質(zhì)的量為3.2molD．平衡時氣體壓強(qiáng)比原來減小

分析 4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，則
        A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
開始  4           2             0         0
轉(zhuǎn)化  0.8        0.8         1.6      0.8
平衡 3.2        1.2          1.6      0.8
以此來解答．

解答 解：4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，v（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，則
        A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
開始  4           2             0         0
轉(zhuǎn)化  0.8        0.8         1.6      0.8
平衡 3.2        1.2          1.6      0.8
A．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{4mol}$×100%=20%，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故A錯誤；
B．由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2，故B錯誤；
C．由上述計算可知平衡時A的物質(zhì)的量為3.2mol，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡時氣體壓強(qiáng)比原來大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意化學(xué)計量數(shù)x的確定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
I．工業(yè)上氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入清華路中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
④TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是蒸餾．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．其過程大致如下：
a．O2→2O    b．O+H2O→2OH    c．OH+OH→H2O2
（3）b中破壞的是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的氧化性 （填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）

（5）如緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為取代．
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進(jìn)行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　　）
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示．

請回答下列問題：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關(guān)元素符號表示）F＞N＞O．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）
A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1：1

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