Question

2．實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，已知下列數(shù)據(jù)：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g） 的△H是（　　）

• A． -74.8 kJ•mol^-1
• B． +74.8 kJ•mol^-1
• C． -211.0 kJ•mol^-1
• D． +211.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，②+③×2-①得到C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），以此來解答．

解答 解：由①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，②+③×2-①得到C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），則△H=（-393•5kJ•mol^-1）+（-285.8kJ•mol^-1）×2-（-890.3kJ•mol^-1）=-74.8 kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．