有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（　�。ㄒ阎篕HCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）
A、m1=m2
B、混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1
C、25m1=21m2
D、混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；
同理MgCO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合，據(jù)此可根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m1和m2的關(guān)系．
解答： 解：碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量均為100，則
m1
100
=
w
44
；
碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量均為84，則
m2
84
=
w
44
；
生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg，
則：84m1=100m2，
整理得：21m1=25m2，
碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比，
碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比，
故選D．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（　　）
A、試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B、反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D、Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
A、2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=9×10-5mol/（L?s）
B、催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
C、若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達到平衡時反應(yīng)放出熱量1.8a J
D、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度      E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、往待測液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢測待測液中是否含有Fe2+
B、往待測液中滴加BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測待測液中是否含有SO42-
C、蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下
D、向試管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢測SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（　　）
A、裝修新房季節(jié)最好選擇夏季
B、適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流
C、用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒
D、在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
A．MgSO4CuSO4
B．AgNO3CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

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