18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．鎂離子水溶液中部分水解；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算丙烷的物質(zhì)的量，結(jié)合1個丙烷分子含有8個C-H，2個C-C；
D．雙氧水分解時，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．鎂離子水溶液中部分水解，所以1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C.17.6g丙烷物質(zhì)的量為0.4mol，每摩爾丙烷中含有共價鍵10mol，所以0.4mol丙烷含共價鍵為4mol，即4NA，故C正確；
D．雙氧水分解時，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子，故20mL2mol/L的雙氧水即0.04mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移0.04NA個電子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元家中離子半徑最小，A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說法正確的是（　�。�
A．B、C、D離子的半徑大小是D＞B＞C
B．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從AF的溶液中置換出來
C．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＜F
D．B與C能存在F同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.3 NA
B．71 g氯氣所含原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氮氣和氧氣11.2 L，所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．在25℃，1.01×105Pa時，22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱 （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)．
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是ad．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨              b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl-），則一水合
氨的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會增大．（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）
（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變   b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NH3中共用電子對數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+
B．鐵鍋生銹過程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．用醋可除去鐵銹：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O

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