【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是( )

A. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu

B. K與N相連時，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸?/span>-KI試紙變藍的氣體

C. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

D. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大

【答案】B

【解析】A，K與M相連時，裝置為原電池，Fe為負極，Fe極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，C極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Cu在C表面析出，A項錯誤；B，K與N相連時，裝置為電解池，Fe為陰極，C為陽極，C極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?/span>-KI試紙變藍，B項正確；C，K與M相連時，Fe為原電池的負極，Fe的腐蝕加快，C項錯誤；D，K與M、N均斷開，發(fā)生反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，一段時間后電解質溶液質量變小，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。

（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：

①___________________②___________________。

（4）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：

①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

Fe3+具有氧化性

實驗結論：_________________________________。

(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活關系密切。下列關于生活中常見物質的說法，不正確的是( )

A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料

B.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水

C.所有的油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于離子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案