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12．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）C中含官能團名稱醛基；
（2）寫出反應的化學方程式及反應類型：B與D反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應（或取代反應）．

分析 根據圖可知：B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，
（1）乙醛中含有的官能團為醛基；
（2）B為乙醇，D為乙酸，乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，據此分析．

解答 解：根據圖可知：B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，
（1）C為乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；
（2）B為乙醇，D為乙酸，乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應（或取代反應）．

點評 本題主要考查了有機物的化學性質和化學方程式的書寫，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯結構簡式：B．四氯化碳的電子式為：
C．丙烷分子的比例模型為：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是強堿．下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．負極反應為：O2+2H2O+4e═4OH-
B．負極反應為：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
C．放電時溶液中的陽離子向負極移動
D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學平衡常數K為0.36．
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強不再改變
③該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
④該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO2的體積分數增大的是：B
A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5．
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；B、A兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉移的電子數為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數）
（4）A單質與C單質在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；放電一段時間KOH的物質的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素質量分數為30%，則氫元素的質量分數為（　�。�
A．40%B．30%C．10%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A．炸藥爆炸B．食物因氧化而腐敗
C．氫氧化鈉與鹽酸反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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