Question

常溫時向20mL 0.1mol?L^-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　　）

• A、HA的電離方程式：HA═H⁺+A^-
• B、水的電離程度：a點＞b點
• C、c點溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
• D、d點溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；
B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用；
C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；
D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性．

解答： 解：A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HA?H⁺+A^-，故A錯誤；
B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，故B錯誤；
C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA），故C錯誤；
D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．