16．下列物質(zhì)有固定熔沸點(diǎn)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．石蠟C．玻璃D．白磷

分析 純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，但混合物沒有．而由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的為混合物，只由一種物質(zhì)組成的為純凈物，據(jù)此分析．

解答 解：A、硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、石蠟是由多種烷烴和環(huán)烷烴所組成的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣的混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、白磷是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題看似考查了物質(zhì)有無固定的熔沸點(diǎn)，但旨在考查純凈物和混合物的辨別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，X電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．

（1）H的化學(xué)式NH4Cl
（2）用電子式表示CO2的形成過程：．
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，其電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時(shí)用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計(jì)算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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