18．如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

分析 由裝置可知，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，生成的氣體可用排水法收集，說(shuō)明氣體不溶于水，以此解答該題．

解答 解：A．因二氧化氮溶于水且與水反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．碳化鈣與食鹽水在常溫下反應(yīng)制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，本題裝置沒(méi)有加熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的選取，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取收集裝置，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是（圖1）：
已知苯甲醛易被空氣氧化：
苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C2H5OC2H5）沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿x放置的位置應(yīng)為b（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為205.3℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1
B．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．質(zhì)量相等的硫酸和磷酸，它們的（　　）相等．
A．物質(zhì)的量B．原子個(gè)數(shù)C．氫原子個(gè)數(shù)D．分子中的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．中子數(shù)為1的氫原子：${\;}_{1}^{1}$H
C．甲基的電子式：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（2）H能發(fā)生的反應(yīng)類型有abcd．
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．縮聚反應(yīng)
（3）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）D發(fā)生消去反應(yīng)，能生成含碳碳三鍵的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E→F的化學(xué)方程式是．
（6）合成粘合劑的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示：
回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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