Question

如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑
C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

Answer 1

D

解析試題分析：A：甲中A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的氫氧根離子放電，則極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以銅不是在A極析出，所以A、B錯(cuò)；C：燒杯乙中，D為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑，從而使D極附近溶液OH^-增加，溶液呈堿性，滴加酚酞試液D極附近先變紅，故C錯(cuò)，D正確。
考點(diǎn)：電解池、原電池原理
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池、原電池、電極方程式的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。