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7．如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平，②冷卻水的進出口方向反了．
（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．

分析 蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片，據(jù)此解答．

解答 解：（1）蒸餾實驗時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；
故答案為：溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平；冷卻水的進出口方向反了；
（2）由儀器的結構可知：A、B、C、D分別為：蒸餾燒瓶　冷凝管　牛角管　錐形瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶　冷凝管　牛角管　錐形瓶；
（3）蒸餾時，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片，故答案為：碎瓷片；防止液體暴沸．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實驗的原理及用到的儀器是解題關鍵，注意溫度計未知、注意冷凝水流向，是高考頻考題目，注意對基礎實驗知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與2.709×1023個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
C．將Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．等物質的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用已脫硫的煤作燃料
B．開發(fā)氫能等能源代替化石燃料，有利于保護環(huán)境
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關氧化物的敘述正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應生成相應的酸、堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)的核心反應是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）關于該反應的下列說法中，正確的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態(tài)  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點/℃-130    9-116
    沸點/℃    78.5    132    34.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1，2一二溴乙烷，實驗裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸．加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產物主要是乙醚．
（4）反應過程中，若B中長玻璃導管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質已除盡”）造成的．
（5）反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應產率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應已經結束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

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