Question

1．配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與2g鋅粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂多少升？

Answer 1

分析 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積；n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算生成氫氣體積，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣體積．

解答 解：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于沒有350mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，所以濃硫酸體積=$\frac{1.0mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=0.027L=27mL；n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算生成氫氣體積，根據(jù)H原子守恒得V=n（H₂）Vm=n（H₂SO₄）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：需要濃硫酸的體積是27mL，生成氫氣體積是0.56L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意第二問必須進行過量計算，易漏掉過量計算而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大．