0.3 mol / L的Na2SO3溶液16mL，恰好將3.2×10－3 mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2] ＋還原，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)應(yīng)是（    ）

A．0　　　　    B．+1　　     C．+2　　　　     D．+3

 

答案：C
提示：

Na2SO3是還原劑，在反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從+4→+6，上升2；R[RO(OH)2] ＋是氧化劑，在反應(yīng)中R元素化合價(jià)從+5→x，下降了+5-x 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)上升和下降的絕對(duì)值相等的原則，找出關(guān)系式：

 

  （5-x）                2

   0.8×16                3.2

解得x=2, R下降了3價(jià)

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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300 mL 0.1 mol／L的AlCl3溶液與200 mL 0.3 mol／L的NaCl溶液中c(Cl-)之比為（    ）

A.1：1               B.1：2            C.1：3            D.3：2

 

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下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

      A．把a(bǔ)L0.1mo1／L的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

      B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液與0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)

      C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

      D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

 

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(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是          。

（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫(xiě)成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是         �，F(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)

                                     (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是                         （    ）

       A．把a(bǔ)L0.1mo1／L的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

       B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液與0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)

       C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

       D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                     （   ）

A．把a(bǔ)L0.1mo1／L的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液與0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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