18．合金在生活中有廣泛應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．不銹鋼D．水銀

分析 根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．

解答 解：A．是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類 鋁合金，故A不符合；
B．青銅是銅錫合金，故B不符合；
C．不銹鋼是鐵、鎳、鉻等金屬形成的合金，故C不符合；
D，水銀為金屬汞，是金屬單質(zhì)不是合金，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)液化石油氣的鋼罐上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ad（多選、錯(cuò)選不得分）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時(shí)呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于加成反應(yīng)．
②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol的H2，同時(shí)生成2 mol 的HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時(shí)有2mol HI鍵形成
D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（　�。�
A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　�。�
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）
A只有還原性   B還原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HRO4B．H2RO4C．HRO3D．H2RO3

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同步練習(xí)冊答案